{"id":107,"date":"2016-06-23T13:36:53","date_gmt":"2016-06-23T13:36:53","guid":{"rendered":"http:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/?p=107"},"modified":"2017-05-28T21:55:08","modified_gmt":"2017-05-28T19:55:08","slug":"speleotema","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/2016\/06\/23\/speleotema\/","title":{"rendered":"Speleotema"},"content":{"rendered":"
\"Speleotemi,

Grotta degli Arnolfi, Cesi (TR)<\/p><\/div>\n

Deposito costituito da uno o pi\u00f9 minerali secondari che si forma in grotte e\\o cavit\u00e0 artificiali (Moore, 1952).<\/p>\n

Gli speleotemi si formano attraverso dei processi chimico-fisici che agiscono sulle rocce in cui si aprono le grotte; questi processi attaccano i minerali delle rocce, i minerali primari, mobilizzando gli elementi chimici di cui sono composti e trasportandoli anche a grandissime distanze. Variazioni nelle condizioni chimico-fisiche possono poi indurre la rideposizione di questi elementi con la formazione di quei minerali secondari che costituiscono gli speleotemi.<\/p>\n

Il pi\u00f9 comune di questi processi, noto come carsismo, \u00e8 generato dall’azione chimica dell’acqua che prima dissolve i carbonati di cui sono costituite le rocce calcaree per poi depositarli nuovamente sotto forma di speleotemi. In effetti, l’azione di dissoluzione \u00e8 dovuta all’anidride carbonica (CO2<\/sub>) che si discioglie nelle acque meteoriche e superficiali, formando acido carbonico (H2<\/sub>CO3<\/sub>), ioni bicarbonato (HCO3<\/sub>–<\/sup>), carbonato (CO3<\/sub>2-<\/sup>) ed idrogeno (H+<\/sup>) secondo le reazioni:<\/p>\n

(1) CO2(gas)<\/sub> + H2<\/sub>O(liquido)<\/sub> \u21d4\u00a0H2<\/sub>CO3(sol)<\/sub><\/p>\n

(2) H2<\/sub>CO3(sol)<\/sub> \u21d4 H+<\/sup>(sol)<\/sub> + HCO3<\/sub>–<\/sup>(sol)<\/sub><\/p>\n

(3) HCO3<\/sub>–<\/sup>(sol)<\/sub>\u00a0\u21d4\u00a0H+<\/sup>(sol)<\/sub> + CO3<\/sub>2-<\/sup>(sol)<\/sub><\/p>\n

In effetti la reazione (3) \u00e8 molto lenta quindi in soluzione, oltre all’acido carbonico, prevarranno gli ioni bicarbonato ed H+<\/sup> e di conseguenza l’acqua assumer\u00e0 una certa acidit\u00e0 (a 25\u00b0C per l’acqua in equilibrio con la CO2<\/sub> atmosferica si calcola un pH = 5,7).<\/p>\n

La calcite (CaCO3<\/sub>), che \u00e8 uno dei minerali principali delle rocce calcaree, \u00e8 un minerale poco solubile in acqua pura dove si dissocia secondo la reazione:<\/p>\n

(4) CaCO3(solido)<\/sub> \u21d4 Ca2+<\/sup>(soluzione)<\/sub> + CO3<\/sub>2-<\/sup>(soluzione)<\/sub><\/p>\n

Invece, nelle acque acidule in cui \u00e8 disciolta la CO2<\/sub>, la calcite \u00e8 molto pi\u00f9 solubile poich\u00e8 l’H+<\/sup> in soluzione si lega con gli ioni carbonato secondo la reazione (3) formando lo ione bicarbonato che come abbiamo visto \u00e8 la specie ionica pi\u00f9 stabile:<\/p>\n

(5) CaCO3(solido)<\/sub> + H2<\/sub>CO3<\/sub>(soluzione)<\/sub> \u21d4 Ca2+<\/sup>(soluzione)<\/sub> + 2HCO3<\/sub>–<\/sup>(soluzione)<\/sub><\/p>\n

Quando le condizioni di temperatura, pressione e composizione chimica, sono tali per cui viene raggiunto l’equilibrio tra il bicarbonato prodotto dalla dissoluzione dei carbonati e la CO2<\/sub> contenuta nell’acqua, il processo si arresta. In questa condizione \u00e8 quindi possibile che una piccola variazione delle stesse condizioni possa inverire il processo, determinando quindi la deposizione dei carbonati.<\/p>\n

A proposito delle condizioni ambientali va detto che la solubilit\u00e0 della\u00a0CO2<\/sub> nelle acque, essendo un gas, cresce al diminure della temperatura. Inoltre notevoli apporti di anidride carbonica, possono derivare dall’attivit\u00e0 biologica nei suoli in cui essa scorre, oltre che da fonti geologiche come attivit\u00e0 idrotermali e subvulcaniche.<\/p>\n

Moore, G.W. (1952) Speleothem \u2013 A new cave term. National Speleological Society News<\/em>, 10<\/strong>, 2.<\/p>\n

Immagini di speleotemi<\/a><\/p>\n

<\/div><\/div><\/div><\/div><\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[32],"class_list":["post-107","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized","tag-geologia-e-pedologia"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/107","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=107"}],"version-history":[{"count":12,"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/107\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":246,"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/107\/revisions\/246"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=107"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=107"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.speleoclubroma.org\/scr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=107"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}